Hukum 1 Termodinamika

Hukum 1 Termodinamika

Hukum 1 Termodinamika berbicara tentang konservasi/kekekalan energi.

Bunyi Hukum 1 Termodinamika, “ Perubahan Energi dalam (ΔU) sistem sama dengan jumlah Kalor yang masuk (Q) dikurangi dengan Usaha yang dilakukan oleh sistem terebut”

Secara matematis dituliskan,

ΔU = Q – W

dengan,

ΔU = perubahan energi dalam (Joule)

Q = kalor (Joule)

             W = usaha gas (Joule)

Perjanjian tanda :

ΔU + = terjadi kenaikan energi dalam sistem

ΔU - = terjadi penurunan energi dalam sistem

Q + = sistem menerima kalor

Q - = sistem melepas kalor

W + = sistem melakukan usaha

W - = sistem dilakukan/menerima usaha

Contoh Soal

Suatu sistem melepas kalor ke lingkungan sebejar 200 J sambil melakukan usaha sebesar 100 J. Maka perubahan energi dalam sistem sebesar ....

Diketahui,

Q = - 200 J (- karena melepas kalor)

W = + 100 J (+ karena melakukan usaha)

Ditanya,

ΔU ?

Jawab,

ΔU = Q – W

ΔU = -200 – (+100)

ΔU = - 300 J (- artinya terjadi pernurunan energi dalam sistem)

Untuk menguatkan pemahaman silahkan kerjakan latihan soal berikut ini!

Latihan Soal

UMPTN 1994 |Suatu sistem mengalami proses adiabatik (Q = 0). Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔU dan kalor yang diserap sistem adalah Q,maka...

A. ΔU = -1000 J

B. ΔU = 100 J

C. ΔU = 0

D. Q = 10 J

E. ΔU + Q = -100 J